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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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